Números cuánticos

Números Cuánticos

Los números cuánticos obtenidos de la ecuación de onda son 3: 

• Numero cuántico principal
• Numero cuántico secundario o azimutal
• Numero cuántico magnético

Numero cuántico principal (n)

Se denota con una letra (n) y su valor indica la órbita o nivel energético en el que se encuentra el electrón, mientas mayor sea (n) mas alejado esta el electrón del núcleo, y mayor es su contenido energético en el que se encuentra el electrón.

Los valores que adquiere n, son números enteros mayores de cero; así por ejemplo:

Cuando n =1, el electrón se encuentra en la órbita 1

Cuando n = 2, el electrón se encuentra en la órbita 2

Cuando n = 3, el electrón se encuentra en la órbita 3

Cuando n = X, el electrón se encuentra en la órbita X

Numero cuántico azimutal o secundario (l)

Se denota con la letra (l) y su valor indica la subórbita o subnivel energético, también llamado orbital, se puede entender como la forma geométrica que describe el electrón al moverse dentro del átomo.

Para cada valor de n, l adquiere diferentes valores enteros que van desde el 0 hasta n -1; así por ejemplo: 

Cuando n =1, l adquiere un valor de 0

Cuando n=2, l adquiere dos valores: 0 y 1

Cuando n=3, l adquiere tres valores: 0,1 y 2

Numero cuántico magnético (m)

Se denota con una letra m y sus valores indican donde estan orientados los orbitales en el espacio.

Para cada valor de l, m adquiere diferentes valores enteros que van desde -1 hasta +1, pasando por 0; así por ejemplo:

Cuando l=0, m adquiere un solo valor: 0

Cuando l=1, m adquiere tres valores: -1, 0, +1

Cuando l=2, m adquiere cinco valores: -2,-1,0,+1,+2

Numero cuántico spin (s)

Se denota con la letra s y se le denomina como numero cuantico spin o giro de electron. tiene valores de -1/2 y + 1/2