Molaridad

Es la unidad de concentración mas utilizada por los químicos y se define como el numero de moles disueltos en un litro de disolución. Matemáticamente :

M= n/V = moles/Litros

Antes de estudiar el termino de concentración denominado molaridad es necesario saber algo respecto al mol químico.

El mol, es la cantidad de una sustancia, que contiene tantas partículas químicas como átomos de carbono hay en exactamente 12 gramos de carbono-12. Las partículas químicas se deben especificar, y pueden ser átomos,moléculas, iones o cualquier otro grupo especificado de entidades de esta índole.

Lo molaridad  es un termino químico que se emplea para proporcionar una definición de las concentraciones de una disolución, en función de la cantidad de partículas de soluto contenidas en un litro de disolución.

La molaridad de una disolución se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de disolución. Matemáticamente:

Molaridad (M) = Moles de soluto (n) / Litros de disolución (V)

Ejemplo:

¿ Que molaridad se obtiene al disolver 80 g de hidróxido de sodio (NaOH) en medio litro de disolución?  

Datos

M= ¿?

m = 80g

V= 0.5 L

Masa molar = 40g/mol (NaOH)

Solución

M= n/VM = 2/0.5 = 4 mol/L o 4M de NaOH

n= m/.M.M.

n= numero de moles n = 80g/40g/mol = 2 moles

m= masa en gramos

P.M. = masa molar en g/mol

Para preparar las disoluciones molares, la masa del soluto se debe transformar a moles. La masa molar del NaOH, en el ejemplo anterior, se obtiene sumando la masa  de un átomo de sodio, un átomo de  oxigeno y átomo de hidrógeno. Y las unidades de la masa expresadas en uma (unidad de masa atómica) se convierten en gramos. Así, la masa molar del NaOH es igual a 40 gramos.

Tabla de elementos y masa molar

Para calcular el numero de moles de una cierta cantidad de sustancia se divide la masa en gramos entre su masa molar. Por eso, en  el ejemplo anterior: 

n = m/Masa molar = 80g/40g/mol = 2 moles